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混有少量CuO和锌粉的废渣(其他成分不与酸反应)，与大量废盐酸接触形成污水．取少量污水样品，向其中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有
A.
Zn
2+
、H
+
、Cu
2+
B.
Fe
2+
、Cu
2+
C.
Cu
2+
、H
+
D.
Zn
2+
、Fe
2+
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29、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．
（1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①
氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气
②
反应后热铜粉还需在氢气中冷却
③
部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应
（2）Cu
+
在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu
2+
和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu
2
O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu
2
O．
取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu
2
O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu
2
O
．
（2012?南开区一模）按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应
CuSO
4
+2NaOH=Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
CuSO
4
+2NaOH=Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
（2）银粉中混有少量铜粉
Cu+2AgNO
3
═Cu（NO
3
）
2
+2Ag
Cu+2AgNO
3
═Cu（NO
3
）
2
+2Ag
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
（4）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
．
混有少量
CuO
和锌粉的废渣
(
其他成分不与酸反应
)
，与大量废盐酸接触形成污水．取少量污水样品，向其中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有
[
]
A
．
Zn
2+
、
H
+
、
Cu
2+
B
．
Fe
2+
、
Cu
2+
C
．
Cu
2+
、
H
+
D
．
Zn
2+
、
Fe
2+
关 闭
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