Question

【题目】某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为、。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是。

Answer 1

【答案】
（1）玻片上有水雾
黄
点燃
铁(或Fe
炭(或碳，或C)

（2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（顺序可颠倒）
（3）部分浸入盐水的铁钉
【解析】（1）取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；生铁是铁和碳的合金，碳与盐酸不反应．所以答案是：①玻片上有水珠；②的现象：溶液呈黄色；③用火点燃；铁；④碳（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可，所以答案是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，过一段时间后发现：浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害，因为蒸馏水是纯水，没有氧气；盐水中溶于空气，因此盐水中更易生锈．所以答案是：盐水中
【考点精析】关于本题考查的合金的定义与性能，需要了解合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好才能得出正确答案．