题目内容
【题目】在①分子;②原子;③质子;④中子;⑤电子;⑥离子这些微粒中:
(1)能构成物质的微粒有________。 (2)显示电中性的微粒有_______。
(3)质量最小的微粒是___________。
【答案】分子、原子、离子 分子、原子、中子 电子
【解析】
可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。
(1)分子、原子、离子能直接构成物质;
(2)中子不带电;原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核所带电量和核外电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性;分子是由原子构成的,分子也不显电性;
(3)一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍,所以质量最小的是电子。
【题目】归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是
A.物质的构成 ①O3-由臭氧分子构成 ②汞-由汞原子构成 ③食盐-由钠离子和氯离子构成 | B.影响因素 ①元素种类由质子数(或核电荷数)决定 ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 ③原子质量主要集中在原子核上 |
C.数字“2”的含义 ①2Cu-铜原子个数 ②Cu2+-每个铜离子所带的电荷数 ③4H2O-每个水分子中氢原子个数 | D.粒子的认识 ①分子—保持物质性质的最小粒子 ②原子—不能再分的最小粒子 ③离子—阳离子都是金属离子 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列从微粒角度对事实的解释不正确的是( )
事实 | 解释 | |
A | 湿衣服变干 | 分子在不断地运动 |
B | H2O2能杀菌而H2O不能 | 分子构成不同,化学性质不同 |
C | 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 | 原子的大小发生改变 |
D | 10mL水和10mL酒精混合小于20mL | 分子之间存在一定间隙 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。请回答:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)铝的相对原子质量为_____;原子序数为14的元素位于元素周期表的第_____周期,元素符号为_____,它属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠_____镁(填“>”或“==”或“<”,下同),原子得电子能力:硫_______氯。