题目内容
【题目】镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是_______________________________。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式:____________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A_________ , B_________ 。
【答案】 使MgCl2完全转化为沉淀 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O Cl2 HCl
【解析】(1)步骤中试剂①应过量,目的是确保海水中的氯化镁完全反应;
(2)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(3)无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气,氯气的化学式为:Cl2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
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