Question

【题目】（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】(1) 32.5% (2)9.8%

【解析】

试题分析：⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g

黄铜样品中锌的质量分数为 ……………………1分

⑵ 根据锌的质量，利用化学方程式进行计算即可。

设稀硫酸中溶质质量为x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑……………………………1分

65 98

3.25g x …………………………………………1分

x=4.9g …………………………………………1分

稀硫酸中溶质质量分数为 …………………1分

答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为2.5%（2）稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。 ………1分