题目内容
已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在 。
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
| 实验步骤 | 实验操作（说明仪器和试剂） | 实验现象 | 结论 |
| ① | 仅除去铝 | ||
| ② | 证明含有铁 | ||
| ③ | 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
Ⅰ、Cu（或铜）
Ⅱ、（1）用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
（2）有气体生成，剩余部分固体 2A1+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）
| ① | 用药匙取少许粉末入大试管中，再用滴管滴加足（过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。 | 粉末部分溶解，并有气体放出 |
| ② | 往大试管中加足（过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应 | 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 |
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已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 ．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （ ）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
| 实验步骤 | 实验操作（说明仪器和试剂） | 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 |
固体粉末 并有 |
仅除去铝 |
| ② | 再往大试管中加 |
固体 溶液 |
证明含有铁 |
| ③ | 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．
都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．