题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：A_____； G_____；
（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_____。
【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；
（1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；
（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6026CO2+6H2O。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。
【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
物理方法 | 假设三成立 | ||
化学方法 | 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 | 假设三成立 |
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。
【交流反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。
【题目】现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H＋和Cl－。
（进行实验）
实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 无明显变化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝，颜色较②深 |
实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 | 无明显变化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 盐酸 | 溶液变蓝 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝，颜色较⑤深 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是___________________________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。
（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_________________________________。