题目内容
【题目】车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为 ．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 22 | 27 | x |
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是（任写一种）．
【答案】
（1）2：6：1
（2）14；3：4（或4：3）
（3）汽油；增大氧气量，使之充分燃烧（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）
【解析】解：（1）根据乙醇（C2H5OH）的化学式可知，组成元素的原子个数比C：H：O为2：6：1．所以答案是：2：6：1．（2）①据质量守恒定律可得，x=23g+40g﹣（22g+27g）=14g；②根据乙醇（C2H5OH）的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8， 看一看反应物：乙醇中碳质量为23g× 
=12克，氧的质量为23g× 
=8克，氢的为23g× 
=3克；
氧气质量为40克．故反应物中氧原子共有48克．
看生成物：碳的质量为22g× 
=6克，氢的为27g× 
=3克，氧的质量为22g+27g﹣6g﹣3g=40克．生成物中碳的质量为：12g﹣6g=6g，氧的质量为：48g﹣40g=8g，氢的质量为：3g﹣3g=0．故W中含有碳6克，氧8克．所以答案是3：4（或4：3）．（3）①从乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18）的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数＞乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；②由题意“在密闭容器中”可知，乙醇再不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物（氧气）的质量，使其成分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
所以答案是：①汽油；②增大氧气量，使之充分燃烧（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对完全燃烧与不完全燃烧的理解，了解影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积．
