题目内容
【题目】国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验： 首先取10mL该白醋样品，稀释至100mL；然后取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）．
计算：
（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．
【答案】
（1）解：设20mL稀释后的溶液中醋酸的质量为x
CH3COOH+ | NaOH═CH3COONa+H2O |
60 | 40 |
x | 15g×0.4% |
= 
x=0.09g
（2）解：10ml白醋中含醋酸的质量=0.09g× 
=0.45g
白醋样品中的总含酸量=0.45g× 
=4.5g
总含酸量4.5g＞3.5g，符合国家标准
【解析】（1）利用氢氧化钠的质量求出与之反应的醋酸的质量在结合相关的溶液计算即可解决．（2）利用利用（1）中的结果求出10ml中白醋的质量，计算总酸含量并与标准对比求解．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
【题目】车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为 ．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 22 | 27 | x |
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是（任写一种）．
