题目内容
(10分) A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E是人类目前世界年产量最高的金属、F为紫红色的单质，B是人体中胃酸的主要成分，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A B E F G
（2）写出反应①的一个化学方程式 。
（3）写出反应②的一个化学方程式 。
（4）反应③的基本反应类型是 。
（1）CuO； HCl ；Fe； Cu ；FeCl2（2） CuO+ 2HCl=2H2O+CuCl2 （3）Fe+ CuCl2=" Fe" Cl2+Cu （4）置换反应
解析
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在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
（10分）KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下表是它们在不同温度时的溶解度,右图是它们的溶解度曲线。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g。
（3）右图中A点的含义是______________。
（4）某同学做了如下两个实验。
实验1：20℃时，100g水 a b c
实验2：20℃时，100g水 d e f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是 ；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。
（5）右图所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO3溶液b。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，
一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．氧化钙 C．硝酸铵
D．干冰 E固体氢氧化钠
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g。
（3）右图中A点的含义是______________。
（4）某同学做了如下两个实验。实验1：20℃时，100g水 a b c
实验2：20℃时，100g水 d e f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是 ；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。
（5）右图所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO3溶液b。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，
一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．氧化钙 C．硝酸铵
D．干冰 E固体氢氧化钠
（10分）KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下表是它们在不同温度时的溶解度,右图是它们的溶解度曲线。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g。
（3）右图中A点的含义是______________。
（4）某同学做了如下两个实验。实验1：20℃时，100g水 a b c
实验2：20℃时，100g水 d e f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是 ；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。
（5）右图所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO3溶液b。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．氧化钙 C．硝酸铵
D．干冰 E固体氢氧化钠
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．② ．
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论： ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2] ．
对应结论： ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A B
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 ．
（3）图一可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ ．
（4）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
[交流讨论]从上表中还能得出的结论是： ．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
| 催化剂及用量 | O2 平均产量 | 制氧所需时间 | 成本 | 反应情况 |
| MnO21.0g | 919mL | 10′03″ | 0.11元 | 分解先快后慢 |
| 10%FeCl3溶液5滴 | 985mL | 4′50″ | 0.02元 | 均匀产生O2 |
| 15%CuSO4溶液5滴 | 955mL | 4′57″ | 0.03元 | 均匀产生O2 |
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论： ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2] ．
对应结论： ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A B
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 ．
（3）图一可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ ．
（4）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间（min） 条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．② ．
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论： ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2] ．
对应结论： ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A B
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 ．
（3）图一可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ ．
（4）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
[交流讨论]从上表中还能得出的结论是： ．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
| 催化剂及用量 | O2 平均产量 | 制氧所需时间 | 成本 | 反应情况 |
| MnO21.0g | 919mL | 10′03″ | 0.11元 | 分解先快后慢 |
| 10%FeCl3溶液5滴 | 985mL | 4′50″ | 0.02元 | 均匀产生O2 |
| 15%CuSO4溶液5滴 | 955mL | 4′57″ | 0.03元 | 均匀产生O2 |
[提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
[实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论： ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2] ．
对应结论： ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A B
（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式 ．
（3）图一可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为药品还可以作何改进？ ．
（4）检查图二装置气密性的方法是： （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性 （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是 （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间（min） 条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |