Question

在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H₂O₂分解制氧气为何不采用MnO₂作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）

催化剂及用量	O2 平均产量	制氧所需时间	成本	反应情况
MnO21.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均匀产生O2
15%CuSO4溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均匀产生O2

[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反应变慢，耗时太长．②    ．
[提出问题]同学们认为用FeCl₃溶液作催化剂效果最好．但FeCl₃溶液为何能催化分解H₂O₂？
[实验猜想]已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是     同学的猜想，理由是    ．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：    ．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]    ．
对应结论：    ．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl₃和CuSO₄两种盐对H₂O₂分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（1）指出仪器名称：A       B   
（2）写出以FeCl₃为催化剂的反应的化学方程式    ．
（3）图一可通过观察    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是    ，你认为药品还可以作何改进？    ．
（4）检查图二装置气密性的方法是：    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0

[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：    ．

Answer 1

【答案】分析：I、（1）根据溶质质量分数的计算公式进行计算；
（2）根据过氧化氢分解的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量，再有溶质质量分数的计算公式进行计算；
II、[实验记录]根据MnO₂、FeCl₃、CuSO₄三种催化剂的用量及成本分析MnO₂的缺点；
[实验猜想]根据过氧化氢溶液中含有水，分析最不可能的猜想；
[实验现象1]根据实验的现象分析结论；
[实验过程2]为了Fe³⁺验证对的H₂O₂的催化分解，可向H₂O₂溶液中加入少量的Fe（NO₃）₃溶液；
[实验现象2]根据实验的现象分析结论；
[拓展研究]
（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（3）根据图一的实验，通过观察产生气泡的快来比较催化效果；根据CuSO₄和FeCl₃的酸根不同分析；
（4）根据大气压内外相等来检验装置的气密性，利用注射器可以测定出生成的氧气的体积．
[交流讨论]根据表中数据比较过氧化氢的质量分数与产生氧气的快慢．
解答：解：I、（1）设需要10%双氧水的质量是X，则X×10%=1500g×6%  解得：X=900g；
（2）设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为Y，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
 68              32
 Y              9.6g
   解得：Y=20.4g
现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数为：=8.65%
II、[实验记录]由MnO₂、FeCl₃、CuSO₄三种催化剂的用量及成本分析MnO₂的缺点是：MnO₂用量多，成本高；
[实验猜想]由过氧化氢溶液中含有水可知，最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水；
[实验现象1]由向H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl溶液，不能使带火星的木条复燃可知，FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂；
[实验过程2]为了验证Fe³⁺对H₂O₂的催化分解，另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的Fe（NO₃）₃溶液；
[实验现象2]试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Fe³⁺；
[拓展研究]
（1）右图是可知标号仪器的名称是A是分液漏斗，B是锥形瓶；
（2）以FeCl₃为催化剂的2H₂O₂分解反应的化学方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（3）由反应产生气泡快慢来比较催化效果，由于CuSO₄和FeCl₃的酸根不同；为了排除酸根离子的不同带来的干扰，可以将将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃；
（4）由装置的特点及压强的变化可知，检查图二装置气密性的方法是：关闭仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性良好．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是一定时间内收集到的气体体积；
[交流讨论]由表中的数据可知，H₂O₂溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快．
故答为：I、[配制溶液]（1）900g；（2）8.65%；II、[实验记录]MnO₂用量多，成本高；[实验猜想]甲，过氧化氢溶液中有水；[实验现象1]FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂；[实验过程2]Fe（NO₃）₃溶液；[实验现象2]试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，起催化作用的是Fe³⁺；[拓展研究]（1）分液漏斗，B是锥形瓶；
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）反应产生气泡快慢，使酸根相同，排除酸根的影响因素，将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃；（4）关闭，良好，A；[交流讨论]H₂O₂溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快．
点评：本题是一道实验探究、计算等的综合题，全面地考查了学生的实验、计算的能力，只有全面地掌握了有 关的化学知识才能完成本题．