题目内容

如图所示是稀盐酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）据图分析在实验操作过程中是向
 
溶液中滴加另一种溶液；上述反应的基本反应类型为
 
反应．
（2）当反应所得的溶液pH为4时，溶液中的溶质有哪些？
 

（3）某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，则当观察到实验现象为
 
时，反应所得的溶液pH恰好为7；此时反应掉质量分数为3.65%的盐酸多少克？
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,反应类型的判定,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）从PH变化情况判断加入顺序；根据反应物和产物的反应情况确定；
（2）pH为4时，溶液呈酸性，盐酸过量，据此分析；
（3）根据酚酞在溶液中的变色情况判断；根据化学方程式及氢氧化钠的质量计算盐酸的质量．
解答：解：（1）从图中可以看出pH随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，为复分解反应；
（2）pH为4时，溶液呈酸性，盐酸过量，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
（3）无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到溶液红色刚刚褪去时，正好完全反应，所得溶液的pH恰好为7；
设反应掉盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
40g×5%   x?3.65%
40
36.5
=
40g×5%
x?3.65%

x=50g
答：反应掉盐酸的质量为50g
故答案为：（1）氢氧化钠，复分解；
（2）氯化钠和氯化氢；
（3）红色恰好褪去；50g．
点评：此题考查了从溶质质量分数的计算到溶液的PH变化以及指示剂的变色情况等知识点，难度不是很大，但很典型，很重要．
练习册系列答案
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