题目内容
【题目】某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间．小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成．
（1）【定性研究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡 | 样品消失，得到无色澄清溶液 |
② | 向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 |
③ | 向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量 | 产生无色、无气温的气体，溶液褪色 |
根据上述实验可初步推知，A是；
（2）【定量研究】
为进一步探究A的化学组成，进行如下实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；
②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
③重复②若干次；
④以mA（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图．
通过计算回答下列问题：
①实验中反应生成的气体的总质量为 g；
②A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ；
③A的化学式为 ．
【答案】
（1）可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐
（2）22；23：30；Na2CO3
【解析】解：白色粉末溶于水得到的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
滴加过量的稀盐酸能生成无色、无味的气体、溶液褪色，说明白色粉末中含有碳酸根或碳酸氢根，属于碳酸盐或碳酸氢盐；
由图象数据“加入53g白色粉末时与292g12.5%的稀盐酸恰好完全反应、溶液增重31g”可知逸出气体的质量为：53g﹣31g=22g，
292g12.5%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为：292g×12.5%=36.5g，由
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 44 |
53g | 36.5g | 22g |
可知，可溶性物质是碳酸钠．
【定性研究】
根据上述实验可初步推知，A是可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐．
故填：可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐．
【定量研究】（1）实验中反应生成的气体的总质量为22g．
故填：22．（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为：46：60=23：30．
故填：23：30．（3）A的化学式为：Na2CO3 ．
故填：Na2CO3 ．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
