Question

硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：已知中性溶液的ph值为7，由图示数据可知，向污水中滴加氢氧化钠溶液至5g时，与硫酸完全反应．利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，可计算出样品中H₂SO₄的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：设样品中H₂SO₄的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
5g×4%，x
∴

80

98

=

5g×4%

x

，
解之得：x=0.245g，
则该污水中硫酸的溶质质量分数是：

0.245g

10g

×100%=2.45%．
答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%．

点评：本题是有关化学方程式和溶质质量分数的简单计算．解题时要注意格式和步骤．