题目内容

【题目】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色.

(1)向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质? . (写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式

【答案】
(1)没有
(2)Al(NO33;Zn(NO32;Cu(NO32
(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
【解析】解:在金属活动性顺序中,Al>Zn>H>Cu>Ag,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银,而铝的活动性最强,所以不能发生反应,所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝;又因为溶液甲呈蓝色,说明滤液中还一定含有硝酸铜;(1)因为溶液甲呈蓝色,说明滤液中还一定含有硝酸铜,因为有硝酸铜的存在,因此就不会有比铜活动性强的锌剩余,因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸,无气泡产生;(2)溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝,反应产生的硝酸锌,硝酸铜;(3)该实验过程中所发生反应的化学方程式有:锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式分别为:Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.
故答案为:(1)没有;(2)Al(NO33、Zn(NO32、Cu(NO32;(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.
根据在金属活动性顺序中,Al>Zn>H>Cu>Ag,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析.

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