Question

图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有______，应如何稀释浓硫酸？______．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．　　　　　　　　　　　图10

实验步骤	实验现象	实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH	pH逐渐变大， 最后pH≥7	稀硫酸与氢氧化钠 溶液能发生反应

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应______．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是______．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应______ 98%（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

解：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使用的仪器是玻璃棒烧杯．
【探究二】（2）稀硫酸与氢氧化钠会生成硫酸钠与水，再结合化学方程式的书写要求完成即可，方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于或等于7，只有所以不强调pH≥7不能证明两者发生了反应．
【实验探究】（4）因为硫酸根可与钡离子结合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化钡如果无白色沉淀生成则硫酸已完全反应．
（5）溶质质量分数的计算数据需要用到溶质与溶液的质量结合标签提供的数据可知：需要通过硫酸钡的质量求出溶质硫酸的量，溶液的质量则是利用所用硫酸的体积结合其密度分析得出．
（6）因为浓硫酸易吸水使溶液变稀，所以不符时一般是溶质质量分数变小．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）硫酸被水稀释其pH也会变大
（4）取过滤后的清液，滴入BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
（6）小于
分析：【探究一】（1）由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依据化学变化的反应事实分析书写即可．
（3）从溶液变化的情况分析pH的变化情况，结合酸性溶液加水稀释时pH的变大但不会大于等于7得到解题思路．
【实验探究】（4）利用硫酸根可与钡离子结合成沉淀的现象分析．
（5）利用溶质质量分数的计算数据分析要求解的量．
（6）依据浓硫酸易吸水的特性分析总结．
点评：此题是一道实验探究题，这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．