题目内容

二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2
钌-膦鉻合物
.
加压
CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌-膦鉻合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应

A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确；
B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错；
C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错；
D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故D错．
故选：A．
练习册系列答案
相关题目

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映

对应变化关系的是

 

 
通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系．如图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）．
回答下列问题：
（1）D为______；G为______．
（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为______．
（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为______．
下列各组物质能在pH=0的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaClBaCl2Na2SO4
B．CuSO4KNO3NaCl
C．Na2SO4Na2CO3NaNO3
D．Na2SO4NaClHNO3
海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
______．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______、______．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．
目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
其主要反应原理为：
①SiO2+2C
3000℃
.
Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2
400～500℃
.
SiCl4
③SiCl4+2H2
高温
.
Si（纯）+4HCl
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______．
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______．
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______．
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
如图，铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是指（　　）
A．水汽化形成的B．水蒸气液化形成的
C．铁汽化形成的D．铁和水反应生成的
如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程．
（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______．
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有______，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是______．
（4）该流程的主要产品纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）．
通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是（　　）
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．四种反应都可以

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网