题目内容

(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金
铁>铜>金
铁>铜>金

(2)生铁和钢是世界上用量最大的
金属材料
金属材料
(填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
分析:(1)根据金属是否容易生锈考虑本题;
(2)根据金属材料的分类、炼铁的原理写出反应的方程式.
解答:解:(1)金属活动性越强,越容易生锈,由“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼.所以,三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁>铜>金;
(2)金属材料包括金属盒合金,生铁和钢都是铁的合金,属于金属材料;炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,反应的方程式是:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
故答为:(1)铁>铜>金;(2)Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
点评:解答本题关键是熟记金属活动性及其应用,熟练掌握方程式的书写方法.
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