Question

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是

铁＞铜＞金

；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的

金属材料

（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．写出防止铁生锈的一种方法是

在铁制品的表面涂油或刷漆

．
（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（2）根据金属材料的分类、炼铁的原理写出反应的方程式，根据铁生锈的条件分析防止铁生锈的措施；
（3）根据铁与硫酸铜的反应写出反应的方程式．

解答：解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理是在温条件下一氧化碳与氧化铁，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止铁生锈的方法是在铁制品的表面涂油或刷漆，保持铁制品表面的干燥和洁净等；
（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答为：（1）铁＞铜＞金；（2）金属材料，Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，在铁制品的表面涂油或刷漆，（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

点评：解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．