题目内容
Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是
A.CO B.SO2 C.NH3 D.H2
如图是实验“使水沸腾的冰”。在平底烧瓶中加入一定量的水，加热使水沸腾后停止加热。用胶塞塞住瓶口，将烧瓶倒转过来，这时水已经停止沸腾了，此时在平底烧瓶的底部放上一层冰块，就可以观察到烧瓶里的水又重新沸腾了，请完成下列各题：
（1）水重新沸腾的原因是________；
（2）电解水时，检验正极气体的方法是_________；
（3）写出电解水实验反应的化学方程式__________。
现有以下物质： ①氢气；②牛奶；③澄清的石灰水；④水；⑤四氧化三铁；⑥白磷；⑦高锰酸钾；⑧二氧化硫；⑨氯化钠；⑩过氧化氢。
(1)属于混合物的有(选填序号，下同)________；
(2)属于化合物的有_______________，它们的共同特点是______________________；属于单质的是_____________，它们的共同特点是 _______________________；
(3)属于氧化物的是_______________，它们在组成上的共同特点是___________________。
粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图（提示：微溶物不形成沉淀）
（1）写出操作②中发生的化学反应方程式（写出一个即可）
_______________。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液的目的。
（3）滤波X中含有几种溶质？
硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。下图为硒的原子结构示意图。图中x的值为__________；硒在元素周则表中位于第__________周期：硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为__________。
电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是
A.碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%
B.碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成
C.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
D.碳酸乙烯酯中含有臭氧分子
为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请分析并进行计算:
(1)N点对应的溶液中溶质为_____________
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。
如图是初中化学实验室制取气体的常用装置 ,请回答下列问题:
（1）请写出编号仪器的名称: ①____________。
（2）某同学用高锰酸钾制取氧气,应选择的装置是__________（填序号）;若选择G装置收集氧气，理由是__________。实验结束时，要先_______，后_________，原因是______。
（3）实验室制取CO2气体的原料是__________。与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置的优点是________;只能用E装置收集CO2气体的原因是__________。若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是_______。
己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A.23 B.46 C.92 D.96
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