Question

【题目】某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)请计算：

序号	加入稀盐酸的质量(g)	剩余固体的质量(g)
1	10	5.5
2	10	3
3	10	1.2
4	10	1.2

(1)样品中碳酸钙的质量分数___________________；

(2)求共产生多少克的二氧化碳_____________？

Answer 1

【答案】85% 2.992g

【解析】

（1）第一次和第二次固体都是减少2.5g，第三次减少为1.8g表示此时已经碳酸钙完全反应，剩余1.2g为杂质，碳酸钙的质量为8g﹣1.2g＝6.8g；样品中碳酸钙的质量分数为 ；

（2）设：生成的二氧化碳的质量为x

x＝2.992g

答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为85%；

（2）共产生2.992g的二氧化碳。