Question

【题目】将等质量的镁和铁分别放入等质量、等溶质的质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应结束后镁有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量相等

C．0～t1时段，与镁反应的HCl的质量大

D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、根据化学方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg和氢气的质量关系24:2，Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑中Fe和氢气的质量关系56:2，结合产生的氢气质量相等，所需消耗铁的质量比镁多，反应结束后镁有剩余，正确，B、金属与酸反应生成的氢气全部来自酸中的氢，由于最终产生的氢气质量相等，故反应消耗盐酸的总质量相等，正确，C、根据图像：0～t1时段，与镁反应的HCl的质量大，正确，D、0～t2时段，表示两个反应都结束，最终产生的氢气质量相等，故参加反应的镁的质量与铁不相等，错误，故选D