题目内容
【题目】分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、 ZnSO4溶液。能够直接达到目的的是
A．①③ B．②③ C．仅有① D．①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性，所以不能比较；③Cu与ZnSO4溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较．故选A．
【题目】酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 （△t）/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 | 现象一：有气泡产生 现象二：__ | 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 | 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”） |
