题目内容

镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有关化学方程式，并注明基本反应类型：
Ⅰ、
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
、反应类型：
分解反应、化合反应
分解反应、化合反应

Ⅱ、
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
、反应类型：
复分解反应
复分解反应

Ⅲ、
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
、反应类型：
复分解反应
复分解反应

Ⅳ、
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
、反应类型：
分解反应
分解反应

②步骤Ⅳ在实验室中进行蒸发结晶得到MgCl2需要的主要仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、
玻璃棒
玻璃棒
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应类型；在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等
解答：解：（1）①Ⅰ贝壳煅烧成生石灰的化学方程式为：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑是一种变多种，属于分解反应．生石灰溶于水制成石灰乳，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
Ⅱ、将石灰乳加入到海水反应池中，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2，方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O．反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．属于复分解反应；
Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2方程式为：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O   属于分解反应；
②．在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
故答案为Ⅰ、
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2 分解反应、化合反应  
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
复分解反应
Ⅲ、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
  复分解反应
Ⅳ、MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O 分解反应
②蒸发皿玻璃棒
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断方法
练习册系列答案
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其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰
 

Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
 

②步骤Ⅰ～Ⅴ中有分解反应的是（填写步骤序号）：
 

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
、
 
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：
 

（2）回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，精英家教网该图表示（填序号）
 
．
A、分子B、原子C、阳离子D、阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）
 
金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．
①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
精英家教网
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
 
．
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果
 
（填“有”或“无”）影响．
②第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
 
．
镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：
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其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰
 
；
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
 
．
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
 
．
③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有
 
、
 
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：
 
．
（2）回答下列问题：
①图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）
 
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A、分子    B、原子    C、阳离子D、阴离子．
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或”不活泼”）
 
金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应．
（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．
①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
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讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
 
．
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无”）
 
影响．
②第二小组设计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
 
．
镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉．下图是从海水中提取镁的全过程，请回答下列问题：精英家教网
（1）镁合金是
 
（填“单质”、“化合物”、“混合物”）
（2）右图是镁元素的某种粒子的结构示意图，该图表示
 
（填粒子符号）．精英家教网
（3）化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．其中③⑤的反应属于氧化还原反应的是
 
，其化学方程式为
 
；属于复分解反应的是
 
，其化学方程式为
 
．
荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
 
，海水经
 
结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
 
．（各步骤不要重复使用）
（3）镁合金的强度高．机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．将MgCI2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰
 

Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
 

②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
 

③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要
仪器有
 
玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．

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