题目内容

已知氨气也能还原氧化铜，其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为


  1. A.
    N2H4
  2. B.
    N2
  3. C.
    N2O
  4. D.
    N2O4
B
分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NH3+3CuO═3Cu+3H2O+X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
解答：由反应的化学方程式2NH3+3CuO═3Cu+3H2O+X，可判断反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
N原子 2 0
H原子 6 6
Cu原子 3 3
O原子 3 3
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2；
故选B．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
练习册系列答案
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通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
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（1）B装置中仪器的名称：甲
 
，乙
 
：
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？
 
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加
 
；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
 
：实验结束时应
 
．
（4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式
 
．
②制取并收集氨气应选用上图中
 
组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）
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③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的
 
（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）
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④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与Cu0反应的化学方程式
 

（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS04和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
 
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20．
 

⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为
 
．根据该实验，同学们得出的结论为：
 
在高温下更稳定．
已知：①NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O；②2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；③2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：
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（1）写出仪器名称a
 
b
 

（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是
 
C装置的作用是
 

（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为
 
，如果没有E装置，实际测得的结果
 
（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu2O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu2+和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
 

（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
猜  想 简 要 实 验 方 案 现    象 结    论
       
       

通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）B装置中仪器的名称：甲______，乙______：
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加______；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______：实验结束时应______．
（4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式______．
②制取并收集氨气应选用上图中______组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）

③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的______（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）

④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与Cu0反应的化学方程式______
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS04和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20．______
⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为______．根据该实验，同学们得出的结论为：______在高温下更稳定．

已知：①NH4HCO3数学公式NH3↑+CO2↑+H2O；②2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；③2NH3+3CuO数学公式3Cu+N2+3H2O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：

（1）写出仪器名称a______b______
（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是______C装置的作用是______
（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为______，如果没有E装置，实际测得的结果______（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu2O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu2+和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______
（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
猜 想简 要 实 验 方 案现 　象结　 论
通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

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（1）B装置中仪器的名称：甲______，乙______：
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加______；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______：实验结束时应______．
（4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式______．
②制取并收集氨气应选用上图中______组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）

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③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的______（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）

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④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与Cu0反应的化学方程式______
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS04和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20．______
⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为______．根据该实验，同学们得出的结论为：______在高温下更稳定．

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