题目内容
已知：①NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O；②2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；③2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：
（1）写出仪器名称a b
（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是 C装置的作用是
（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为 ，如果没有E装置，实际测得的结果 （填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu2O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu2+和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
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某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：
（1）写出仪器名称a
（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是
（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为
（5）已知氧化亚铜（Cu2O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu2+和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
| 猜 想 | 简 要 实 验 方 案 | 现 象 | 结 论 |
分析：熟记常见物质的名称，了解常见物质的用途，知道根据方程式计算的步骤．
解答：解：（1）了解常见物质的名称和用途；
（2）装置连接顺序要考虑用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量；
（3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水，也能吸收二氧化碳等酸性气体；
（4）根据方程式列比例式进行计算，没有E装置，生成水的质量就会偏多，根据比例式可知铜的相对原子质量正好偏小；
（5）根据题意可知反应物为氧化亚铜与稀硫酸，生成物为铜和硫酸铜，由质量守恒定律可知生成物中还需要有水．再配平；
（6）根据题意可知一定有铜，可能有氧化亚铜，再加入硫酸看是否溶液变蓝，如果变蓝就有氧化亚铜，否则没有．
故答案为：（1）试管；玻璃管；
（2）E D；
（3）除去CO2和H2O，吸收多余的氨气，防止污染空气．
（4）
-16偏小
（5）Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（6）猜想一：Cu加入足量稀硫酸，溶液不变色
猜想二：Cu2O和Cu加入足量稀硫酸，溶液变蓝色，
（2）装置连接顺序要考虑用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量；
（3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水，也能吸收二氧化碳等酸性气体；
（4）根据方程式列比例式进行计算，没有E装置，生成水的质量就会偏多，根据比例式可知铜的相对原子质量正好偏小；
（5）根据题意可知反应物为氧化亚铜与稀硫酸，生成物为铜和硫酸铜，由质量守恒定律可知生成物中还需要有水．再配平；
（6）根据题意可知一定有铜，可能有氧化亚铜，再加入硫酸看是否溶液变蓝，如果变蓝就有氧化亚铜，否则没有．
故答案为：（1）试管；玻璃管；
（2）E D；
（3）除去CO2和H2O，吸收多余的氨气，防止污染空气．
（4）
| 18m |
| n |
（5）Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（6）猜想一：Cu加入足量稀硫酸，溶液不变色
猜想二：Cu2O和Cu加入足量稀硫酸，溶液变蓝色，
点评：知道常见物质的名称和用途，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量，要注意先除去氨气中的杂质，即除去二氧化碳和水，掌握铜和氧化亚铜的区别方法．
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