题目内容
【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
(2)氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克。
【答案】(1)30﹪(2)29.4克
【解析】
试题分析:根据图像数据反映出:镁与稀硫酸反应,硫酸是过量的,故在反应后的溶液中加入NaOH溶液,刚开始加入的80g并没有生成白色沉淀,由于是与过量的硫酸发生的反应,然后消耗的40g NaOH溶液,才是与硫酸镁反应,故可根据化学反应方程式:MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+Na2SO4中NaOH与Mg(OH)2的质量关系,可计算出NaOH的质量,进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数
解:设生成8.7gMg(OH)2消耗的NaOH的质量为x ,氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
80 58
x 8.7g
80:58 = x : 8.7g
x =12g
NaOH﹪=12g÷(120g-40g)×100﹪=12g÷80g×100﹪=30﹪
H2SO4消耗的NaOH的质量=80g×30﹪=24g
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
y 24g
98:80 = y:24g
y=29.4g
答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30﹪,氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4克。
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