Question

【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数

（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克。

Answer 1

【答案】（1）30﹪（2）29.4克

【解析】

试题分析：根据图像数据反映出：镁与稀硫酸反应，硫酸是过量的，故在反应后的溶液中加入NaOH溶液，刚开始加入的80g并没有生成白色沉淀，由于是与过量的硫酸发生的反应，然后消耗的40g NaOH溶液，才是与硫酸镁反应，故可根据化学反应方程式：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+Na2SO4中NaOH与Mg(OH)2的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数

解：设生成8.7gMg(OH)2消耗的NaOH的质量为x ，氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

x 8.7g

80:58 = x : 8.7g

x =12g

NaOH﹪=12g÷(120g-40g)×100﹪=12g÷80g×100﹪=30﹪

H2SO4消耗的NaOH的质量=80g×30﹪=24g

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

98 80

y 24g

98:80 = y:24g

y=29.4g

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30﹪，氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4克。