题目内容
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．（提示：浓盐酸有很强的挥发性）
【提出问题】
上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】
大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是______．
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验内容 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ①______ | ②______ |
解：【方案设计】浓盐酸有强的挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质；
【实验与结论】（1）稀盐酸和大理石反应是实验室制取二氧化碳的方法，稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应能够产生气泡，速率适中且持久，因此适用于实验室制取CO2；
（2）稀盐酸和大理石反应产生氯化钙、水和二氧化碳，因此反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
故答案为：【方案设计】浓盐酸有强的挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质；
【实验与结论】（1）产生气泡，速率适中且持久；（2）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
分析：根据浓盐酸挥具有挥发性及实验室制取气体的反应原理进行分析解答实验报告并写出文字表达式．
点评：本题属于二氧化碳的实验室制法的探究，属于基础性的考查，依据浓盐酸的挥发性、二氧化碳的制取原理分析即可．
【实验与结论】（1）稀盐酸和大理石反应是实验室制取二氧化碳的方法，稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应能够产生气泡，速率适中且持久，因此适用于实验室制取CO2；
（2）稀盐酸和大理石反应产生氯化钙、水和二氧化碳，因此反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
故答案为：【方案设计】浓盐酸有强的挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质；
【实验与结论】（1）产生气泡，速率适中且持久；（2）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
分析：根据浓盐酸挥具有挥发性及实验室制取气体的反应原理进行分析解答实验报告并写出文字表达式．
点评：本题属于二氧化碳的实验室制法的探究，属于基础性的考查，依据浓盐酸的挥发性、二氧化碳的制取原理分析即可．
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请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a ，b ．
②装置a中的实验现象是 ；
装置c中发生反应的化学方程式为 ．
③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
答：
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是 ．
请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a
②装置a中的实验现象是
装置c中发生反应的化学方程式为
③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
答：
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
| 装置 | 反应前 | 反应后 |
| a | 试管的质量36.2g 氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g |
试管和固体物质的质量为54.8g |
| c | 反应后瓶内液体比反应前增重1.1g | |
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是
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