题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有_____________________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
(2)请写出该反应的化学方程式________________________________。经过讨论，同学们直接得出猜想____是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
(3)【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | ______________________ | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 | 有气泡产生 | 猜想____不正确 猜想____正确 |
(4)产生气泡的化学方程式为_____________________。
(5)还可以单独用来证明上述正确的猜想的物质是： （____）
A．Fe2O3 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞溶液 D．锌粒 E．氢氧化钠溶液
【答案】 CaCl2 略 Ⅳ 溶液不变红色 Ⅱ Ⅰ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABD
【解析】（1）当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，故猜想1是只有氯化钙；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为2HCl+ Ca(OH)2= 2H2O+ CaCl2；氢氧化钙和盐酸不可能同时剩余，故猜想Ⅳ是错误的；
（3）实验的结论是不含有氢氧化钙，故加入酚酞后的现象是溶液不变红色；另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙有气泡产生，说明原溶液中有稀盐酸，故猜想Ⅰ不正确猜想Ⅱ正确
(4)产生气泡是由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
(5)还可以单独用来证明上述正确的猜想的物质是Fe2O3 、紫色石蕊溶液、锌粒，当向少量的溶液中加入Fe2O3，如看到红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，即可说明有盐酸，当滴入紫色石蕊溶液，变红说明有盐酸，当用酚酞检验时，由于酸性和中性都不能使酚酞变红，故酚酞无法鉴别，向溶液中加入锌粒，如有气泡冒出，说明溶液中有盐酸，猜想2正确；当滴入氢氧化钠时，都没有明显的现象，故不能区别，故选ABD；
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