题目内容
纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 | 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 | ①________ | 溶液显碱性 |
| 猜想二：能与酸反应 | 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 化学方程式②________ |
| 猜想三：能与Ca（OH）2反应 | 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式 ③________ |
| 猜想四：能与BaCl2反应 | ④________ | 产生白色沉淀 | Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
溶液变红 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加氯化钡溶液
分析：①根据酚酞遇到碱性溶液变红色进行解答；
②根据反应物为碳酸钠和盐酸，生成物为氯化钠和水和二氧化碳正确书写化学方程式；
③根据反应物为碳酸钠和氢氧化钙，生成物为氢氧化钠和碳酸钙正确书写化学方程式；
④根据猜想、实验现象、结论可推知实验操作．
解答：①酚酞遇到碱性溶液变红色，故实验现象为溶液变红；
②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
④由猜想、实验现象、结论可知实验操作是：向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加氯化钡溶液；
故答案为：①溶液变红；②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；③Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；④向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加氯化钡溶液；
点评：本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进行实验报告内容的补充，所以同学们要注意知识的储备，加强常见物质性质的记忆．
分析：①根据酚酞遇到碱性溶液变红色进行解答；
②根据反应物为碳酸钠和盐酸，生成物为氯化钠和水和二氧化碳正确书写化学方程式；
③根据反应物为碳酸钠和氢氧化钙，生成物为氢氧化钠和碳酸钙正确书写化学方程式；
④根据猜想、实验现象、结论可推知实验操作．
解答：①酚酞遇到碱性溶液变红色，故实验现象为溶液变红；
②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
④由猜想、实验现象、结论可知实验操作是：向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加氯化钡溶液；
故答案为：①溶液变红；②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；③Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；④向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加氯化钡溶液；
点评：本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进行实验报告内容的补充，所以同学们要注意知识的储备，加强常见物质性质的记忆．
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