Question

【题目】工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下图（ 部分产物已略去）:

已知: Zn 的沸点为907°C，C的沸点为4827°C，Pb 的沸点为1749°C

（1）制备锌的过程中使用焦炭的作用是生成CO和_____________。

（2） Zn 能与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb_____________（填 “弱”或“强”）。

（3）由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是______________。

（4）工厂烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，原理为 。则吸收上述制备流程中产生的6.4t SO2至少需要含CaCO3 80 %的石灰石多少（写出计算过程）______________ ?

Answer 1

【答案】提供反应所需的热量 强 防止锌与空气中的氧气反应生成氧化锌 12.5 t

【解析】

（1）焦炭燃烧生成CO并放出大量的热。故制备锌的过程中使用焦炭的作用是生成CO和提供反应所需的热量；

（2）在金属活动性顺序中位于前面的金属能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。Zn能将PbCl2中的Pb置换出来，说明Zn的金属活动性比Pb强；

（3）由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是防止锌与空气中的氧气反应生成氧化锌；

（4）设需石灰石的质量为x。

x=12.5 t

答：至少需要含CaCO3 80 %的石灰石的质量为12.5 t。