[题目]下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号:原子序数123456789元素符号HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题:(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He.Ne. .(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有 .Be.Mg.(3)某粒子的结构示意图为.当x-y=8时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题：

（1）1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_____（填元素符号）。

（2）1~18号元素中最外层有2个电子的原子有_____、Be、Mg（填元素符号）。

（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子是_____（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”），所带电荷的数目为_____。

（4）上表中所有元素如果分为三类，应该是_____、_____和稀有气体元素。

【答案】Ar He 阴离子 2 金属元素非金属元素（可互换）

【解析】

（1）从图中可知稀有气体元素有He、Ne、Ar；

（2）1～18号元素中最外层有2个电子的原子的有He、Be、Mg等；

（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，则x为16，所以该粒子是硫离子，属于阴离子，所带电荷的数目为2；

（4）从表中可知，元素有：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

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（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

（实验与验证）

实验	实验操作	实验現象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，仔细观察现象	溶液为无色	猜想_____不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	________	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想_____成立

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

【题目】用化学用语表示：

（1）3个氢氧根离子_____。

（2）两个钡原子_____。

（3）两个氩原子_____。

（4）地壳中含量最多的金属元素和空气中排在第二位的元素形成的化合物是_____。

（5）在铁的氧化物中含氧量为30%，该氧化物的化学式是_____。

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)联合国确定2019年是“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人，请用表中给定元素完成下列化学用语:

①硫元素______；②一种金属离子___________。

③在七号元素的氧化物中，标出该元素的化合价显+5价_________。

(2)知识的归纳与反思。

①水与过氧化氢化学性质不同的原因是________。

②在一定条件下，石墨可转变为金刚石，这一变化属于_________(“物理变化”或“化学变化”)。

③用同种元素组成的不同单质，互称同素异形体。下列属于同素异形体的有_________填标号)。

A C60和C70

B CO和CO2

C O2和O3

D Na 和Na+

(3)模拟氢氧焰实验:按下图所示装置进行实验

①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_____。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气,火焰更明亮，铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。

【题目】化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下国回答有关问题：

（1）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器写出它的名称___________，简要写出它的用途：___________。

（2）在常温下实验室欲制取氧气，所选用的装置是__________（填序号）。为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施______________。

（3）请写出一种用③装置制取氧气的文字表达式：______________，用排水法收集一瓶氧气，发现不纯，可能的原因是________________（答出一点即可）。

（4）实验室制取下列气体，可以用①装置作为发生装置的是__________（填序号）。

A电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体

B浓盐酸和二氧化锰共热制氯气

C石灰石与稀盐酸常温下制二氧化碳

（5）和用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是_____________。

【题目】下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；E_____；

（2）CO2通入D溶液的化学反应方程式是：_____；

（3）F+G→CO2+H反应的化学方程式为：_____。

【题目】根据下列仪器，回答下列问题。（填序号）

（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是______。

（2）用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是_____。

（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是_____。

（4）用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是______。

（5）家庭中的物品常用作实验仪器的替代品，请找出以下家庭物品可替代的实验仪器，并用序号填空：

a.塑料杯子：_____；b.竹筷子：_____。

【题目】二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。

（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2，天然气充分燃烧的化学方程式为_____。膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜.CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的 NH4HCO3。

（2）SiO2中硅元素的化合价为_____。

（3）NH4HCO3固体中氮、氢、氧三种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。

（4）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）。

①香兰素由_____元素组成（用元素符号表示）。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_____变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_____.

【题目】回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。

[实验过程]

（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为____________________mL。

（2）称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________ (选填 “甲”或“乙”)图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该___________________ (填字母 )至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。

A增加氯化钠

B减少氯化钠

C增加砝码

D减少砝码

（3）量取水:先向__________________ (选填 “10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用_____________________加水至所需刻度。

（4）溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。

[实验反思]

（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是__________________(填字母)。

A在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片

B将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上

C氯化钠粉末不纯

D量筒量取水的体积偏大

E用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液

F转移己配好的溶液时，有少量液体溅出

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