题目内容
氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制取10g氢气，需要消耗多少氢化钙？分析：可根据氢气的质量，利用化学方程式，求出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式进行解答．
解答：解：设消耗氢化钙的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 10g
=
解之得：x=105g
答：需要消耗105克氢化钙．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 10g
| 42 |
| x |
| 4 |
| 10g |
解之得：x=105g
答：需要消耗105克氢化钙．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，解题时关键要注意步骤的规范性．
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