题目内容
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.若制取8g氢气,需要消耗多少氢化钙?
分析:根据计算题的计算步骤:解、设、找出已知量和待求量、列出比例式、解出答案,再答.
解答:解:设消耗氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
x 8 g
=
,x=84g
答:若制取8g氢气,需要消耗84g氢化钙.
故答案为:84g.
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
x 8 g
42 |
x |
4 |
8 |
答:若制取8g氢气,需要消耗84g氢化钙.
故答案为:84g.
点评:本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度较小.
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