题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
Ca(OH)2+2HCl=CaC12+_____。
（查阅资料）CaC12溶液显中性。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12猜想II：有_____；猜想III：有CaC12和Ca(OH)2；
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理。其理由是_____
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一：取少量反应后的溶液 于试管中，滴加无色酚酞溶液 | _____ | 溶液中含有Ca(OH)2 |
方案二：取少量反应后的溶液 于试管中，滴加Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_____是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为方案二滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【答案】2H2O CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2在同一溶液中会发生中和反应 溶液变红 III 氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
【解析】
[演示实验]氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O，故填2H2O。
[猜想与假设]氢氧化钙与盐酸反应，如果盐酸过量，则溶液中的溶质有氯化钙和盐酸，故填CaCl2和HCl；
HCl和Ca(OH)2在同一溶液中会发生中和反应而不能共存，故填HCl和Ca(OH)2在同一溶液中会发生中和反应；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填溶液变红。
[得出结论]由实验方案一可知，反应后的溶液中含有氢氧化钙，所以猜想III正确，故填III。
[评价反思]氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，故填氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
