Question

实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．
[交流讨论I]（1）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是

火碱固体溶于水也放热

．
（2）他俩将（1）烧杯申的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
[猜  测]（1）小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH ②Ca（OH）₂  ③Na（OH）、Ca（OH）₂、④Ca（OH）₂、Na₂CO₃    ⑤Na₂CO₃　　NaOH
[交流讨论Ⅱ]小亮认为小明的猜测中

②④

不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是

Na₂CO₃

．
[活动探究]小明刘滤液中的溶质的成分进行探究（资料：BaCl₂溶液显中性，BaC0₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCI2溶液	产生白色沉淀	一定有 Na2CO3
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加 酚酞试液	酚酞试液变红色	一定有NaOH

（2）小亮猜测白色沉淀是：①CaCO₃  ②CaCO₃Ca（OH）₂
[交流讨论Ⅲ]小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中

①

正确（填序号）．
[启示]小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是

氧化钙和氢氧化钠都能够吸收水

．

Answer 1

分析：[交流讨论I]
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙溶于水时能够放出大量的热，并且能和水反应生成氢氧化钙；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热；
[交流讨论Ⅱ]
氢氧化钙溶液能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
[交流讨论Ⅲ]
根据小明的实验结论可以判断白色沉淀的成分；
[启示]
氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸等物质能够吸收水，可以用作某些物质的干燥剂．

解答：解：[交流讨论I]
（1）生石灰溶于水能够放出大量的热，同样氢氧化钠溶于水也能够放出大量的热，所以烧杯外壁发热，不一定是生石灰溶于水所致，也可能是氢氧化钠溶于水放出的热．
故填：火碱固体溶于水也放热．
[交流讨论Ⅱ]
滤液中的溶质组成情况：①可能是氢氧化钠，如果氧化钙完全和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠完全和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，这种情况下滤液中的溶质是氢氧化钠；
②不可能只有Ca（OH）₂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果含有氢氧化钙，那么一定含有氢氧化钠；
③可能是NaOH和Ca（OH）₂，由②中分析可知，如果氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
④不可能是Ca（OH）₂和Na₂CO₃，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
⑤可能是Na₂CO₃和NaOH，如果碳酸钠过量，和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，这种情况下滤液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠；
滤液中的溶质还可能是碳酸钠，如果氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，完全和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠完全和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，那么滤液中的溶质就是碳酸钠．
故填：②④；Na₂CO₃．
[活动探究】
A、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中，只有碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液中一定含有碳酸钠；
B、将A中的混合物过滤，向滤液中加如酚酞试液，酚酞试液变红色，说明滤液中一定含有氢氧化钠．
故填：Na₂CO₃；酚酞试液；酚酞试液变红色．
[交流讨论Ⅲ]
因为氢氧化钙微溶于水，溶解在水中的氢氧化钙能和碳酸钠反应，随着反应的进行，氢氧化钙会不断溶解，所以只要滤液中存在碳酸钠，则沉淀中不可能含有氢氧化钙．
故填：①．
[启示]
碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都能够吸收水，所以碱石灰可以用作干燥剂．
故填：氧化钙和氢氧化钠都能够吸收水．

点评：对于在空气在容易变质、具有挥发性的物质，应该密封保存，例如碱石灰、浓硫酸、浓盐酸等物质都应该密封保存．