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按如图所示装置持续通入x气体，并在导管口P处点燃，实验结果是澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可能是
[ ]
A．CO
2
和CuO
B．CO和CuO
C．CO和Fe
2
O
3
D．CO
2
和碳单质
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（2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O，CaCO
3
+H
2
O+CO
2
=Ca（HCO
3
）
2
；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO
3
）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
；④
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH
．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，节约原料
二氧化碳得到充分利用，节约原料
；
（3）制轻质碳酸钙时，D为
悬浊液
悬浊液
（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO
3
）
2
，所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO
3
含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．
（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积，充分反应
增大接触面积，充分反应
；
②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
；G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置
；
③若没有E装置，则测定的CaCO
3
的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO
3
的质量分数为
98.86%
98.86%
%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO
2
的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．
（2013?天桥区三模）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求
回答下列问题：
（1）用CaCO
3
固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为
AFEB
AFEB
（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E
1
→H→E
2
→E
3
顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H
2
△
Cu+H
2
O；E
1
、E
2
、E
3
为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
①装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
．
②装置E
1
的作用是
吸水干燥氢气
吸水干燥氢气
．
③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸
正确，先通入氢气，赶走装置中的空气，避免发生爆炸
．
④小瑜通过测量反应前后E
2
装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是
称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度
称量氧化铜样品反应前后的质量，通过差值计算纯度
．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
氯离子插层镁铝水滑石[Mg
2
Al（OH）
6
Cl?xH
2
O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al
2
O
3
、HCl和水蒸气．冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg
2
Al（OH）
6
Cl?xH
2
O热分解的化学方程式为
2[Mg
2
Al（OH）
6
Cl?xH
2
O]
高温
.
4MgO+Al
2
O
3
+2HCl↑+（5+2x）H
2
O↑
2[Mg
2
Al（OH）
6
Cl?xH
2
O]
高温
.
4MgO+Al
2
O
3
+2HCl↑+（5+2x）H
2
O↑
．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
a→e→d→b
a→e→d→b
（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．装置连接后，首先要进行的操作的名称是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（3）加热前先通N
2
排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N
2
的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收
、
防止产生倒吸
防止产生倒吸
等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
3
3
．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求
回答下列问题：
（1）用CaCO
3
固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为______．
（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E
1
→H→E
2
→E
3
顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H
2
△
Cu+H
2
O；E
1
、E
2
、E
3
为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
①装置A中发生反应的化学方程式为______．
②装置E
1
的作用是______．
③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
______．
④小瑜通过测量反应前后E
2
装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是______．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
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