题目内容

【题目】甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体,并对它们的有关性质进行研究,请根据题意回答下列问题。

(1)实验仪器a的名称是_____________

(2)甲同学用KMnO4固体制取O2,发生装置应选用上图中的___________装置(填编号),该反应的化学方程式为_____________________;当_________________时开始收集氧气。

(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象解释不合理的是_________(填序号)

a.产生的CO2直接使石蕊变红

b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红

c.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红

(4)丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。

制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为:

制取并收集NH3,应该从上图中选择的收集装置是

【答案】(1)长颈漏斗

(2)A 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2 大量连续均匀气泡冒出时

(3)a(4)H2O D

【解析】

试题分析:选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为A,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。选择收集装置需考虑气体的密度,是否与空气的成分反应,气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,氧气难溶于水可以用排水法收集。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;排水法收集气体时,当导管口气体连续、均匀冒出时开始收集。酸性的溶液能使石蕊变红,二氧化碳不显酸性,不能使石蕊变色;NH3密度比空气小,极易溶于水,应用向下排空气法收集。据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,所以一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子;X的化学式为H2O;

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