题目内容
【题目】某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质。其化工流程如下：
已知：2H2＋CO
CH3OH
回答下列问题：
（1）电解食盐水的化学方程式为： ；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是 。
（2）若该工厂每天可生产80吨甲醇(CH3OH)，需要提供 吨氢气。
（3）该工厂每生产80吨甲醇需要消耗多少吨26%的氯化钠溶液？(第3问写出计算过程)
【答案】（1）2NaCl +2H2通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑
电解食盐水得不到氧气，而是生成氯气
（2）10 （3）2250 吨
【解析】
试题分析：（1）根据化工流程图可知，电解食盐水得到NaOH 、H2和Cl2，故电解食盐水的化学方程式为：2NaCl +2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是：电解食盐水得不到氧气，而是生成氯气
（2）根据化学反应前后，元素的质量不变，故可利用表达式：元素质量=物质质量×该元素的质量分数，故氢气质量=80吨×4/32×100%=10吨
（3）根据化学方程式：NaCl + 2H2O通电2NaOH + Cl2↑+ H2↑中H2与NaCl的质量关系，可求出NaCl的质量，进一步可计算氯化钠溶液的质量
解：设生产10吨氢气需要氯化钠的质量为x
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
117 2
x 10t
117/ x = 2/ 10 t
x = 585 t
需要26%的食盐水的质量为585 t÷26%＝2250 t
答：该工厂每生产80吨甲醇需要消耗2250 吨26%的氯化钠溶液
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