题目内容

将一铁片放在硫酸铜溶液中,片刻后取出,发现铁片表面有    色物质生成,写出
反应的化学方程式:                              

红     Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4

解析试题分析:由于铁的活动性比铜强,所以将一铁片放在硫酸铜溶液中,铁能置换出痛,方程式为: Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4,所以现象为:铁片表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
考点:金属的化学性质

练习册系列答案
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人类的生产和生活都离不开金属.
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是   .金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是                (填化学式).
赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3
(2)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                          
②向含有AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是          

A.固体中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn 
B.固体中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag 
C.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ 
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ 
(3)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放会造成水污染.于是几位同学利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:

请回答:
①操作1的名称是       ;固体A的成分为               
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                 
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和                                    ..

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