题目内容
【题目】【2014年湖北省十堰市】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含有Al(NO3）3和Zn(NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al( NO3） 3、Zn(NO3）2和Cu(NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3 ）2。
上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序可知四种金属的活动性顺序为铝、锌、铜、银，因为向一定量的硝酸银和硝酸铝的溶液中加入铜粉和锌粉，由于金属锌不能置换金属铝，故①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2的说法正确；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn 是正确的叙述，根据加入金属单质的多少确定；③若溶液甲是蓝色，说明溶液甲中含有硝酸铜，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2是正确的叙述；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体甲中含有金属锌，溶液中的硝酸银和反应生成的硝酸铜被金属锌置换完全，故则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2是正确的叙述，所以正确的叙述为4个，答案选择D
【题目】（17分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为 。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8 g·L－1。
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(a)取少量样品溶于水，加入 ； | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为 |
(b)静置，向 。 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如下图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL。
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 。
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为 溶液。
（5）试管中原有的空气对实验结果 （选填“有”或“没有”）明显影响。
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 （精确至1%）。
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
（7）操作②的名称是 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 。
（8）该实验中发生反应的化学方程式为 。
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量 变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要 塞密封保存。
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有 （填数字序号）；
①选择试剂种类
②确定试剂用量
③试剂产地
④实验装置与步骤的设计
⑤实验安全环保
⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是 。