题目内容

小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质,设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀反应的试剂稍加过量):

根据上述实验步骤,回答下列问题:
⑴步骤①、⑦中的操作分别为                            
⑵步骤②中发生反应的化学方程式为                             
⑶步骤④加入的试剂为           溶液;
⑷步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg(OH)2外,还有(填化学式)            
⑸步骤⑥中加入适量盐酸的作用是                                      

⑴ (加水)溶解   蒸发(结晶)   ⑵MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明:如步骤②加入Ba(OH)2溶液,也可,方程式则为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,给分】
⑶ Na2CO3  ⑷BaSO4、CaCO3和BaCO3
⑸除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性)
完整的流程应该是:

(1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解,故答案为:加速溶解.
(2)加入过量的氯化钡(或者氢氧化钡),氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,故答案为:Na2SO4,;
(3)第④步溶液中剩下没有反应的氯化钡(或者氢氧化钡),第④步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡(或者氢氧化钡),答案为:过量的Na2CO3
(4)⑤中是前面所生成的BaSO4、CaCO3和BaCO3.故答案为:BaSO4、CaCO3和BaCO3
(5)⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性).
故答案为:
(1)(加水)溶解蒸发(结晶)(2)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明:如步骤②加入Ba(OH)2溶液,也可,方程式则为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,给分】
(3)Na2CO3(4)BaSO4、CaCO3和BaCO3
(5)除去过量的NaOH和Na2CO3(调节溶液的pH至中性)
练习册系列答案
相关题目
为探究CO2的化学性质,需要制取并收集干燥的CO2,以下是老师提供的一些实验装置。 

(1)实验室制取CO2的化学方程式为_                                 _;
(2)浓硫酸的作用是____                  __,收集装置为__         _(填字母);
(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究,并回答下列问题:
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是            (填化学式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两支试管中溶液均为无色,于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验         (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是           
                           。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是             ,试验中可以看到的实验现象是                                    
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有氯化钙溶液,应向废液中加入过量的           ,反应完成后静置过滤,得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是     
                                        。(写一条)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网