Question

【题目】小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂（主要成分是硫酸）中硫酸的质量分数,实验过程如下:

①向烧杯中加入50 g除锈剂；(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应,反应中产生的气体全部逸出)

②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液,边滴加边搅拌,至不再有气泡放出,共消耗碳酸钠溶液40 g;

③反应后,烧杯中剩余物质的总质量为87.8 g。

根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数__________。

Answer 1

【答案】9.8%

【解析】

根据质量守恒定律，反应后减小的质量是逸散到空气中的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为：50 g+40 g-87.8 g=2.2g，设除锈剂中硫酸的质量为x。

，解得x=4.9g

除锈剂中硫酸的质量分数为：=9.8%

答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。