向2ml氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液.充分振荡后溶液颜色将变成A．红色B．紫色C．无色D．蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向2ml氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成

A．红色

B．紫色

C．无色

D．蓝色

D

试题分析：根据已有的知识进行分析，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，观察选项，故选D

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下列是几种常见洗发水水溶液的pH，酸性最强的是

A．海飞丝— 6.90

B．采乐— 6.83

C．清扬— 5.70

D．潘婷— 6.64

除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A．	CuSO₄溶液	硫酸	加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
B．	CuO	Cu	灼烧
C．	KCl	KClO₃	MnO₂，加热
D．	O₂	H₂O	浓硫酸，干燥

下图有四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C0₂与Na0H溶液发生了反应的是（）

将X溶液逐滴滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图所示。

溶液	A组	B组	C组	D组
X	盐酸	盐酸	氢氧化钙	氢氧化钙
Y	氢氧化钙	水	盐酸	水

（1）表格中符合这种变化情况的是组（填写编号），理由是
（2）处于图中m点时，溶液中的溶质为。

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为，对比A瓶与（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO₂能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一	方案二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为；方案二的设计原理是利用了。

（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H₂O

2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。

一些生活中的物质，酸性最强的是

A．柠檬汁pH=2

B．食盐水pH=7

D．肥皂水pH=10

下列物质在水溶液中能大量共存的是

A．HCl、Ca(OH)₂、NaNO₃	B．NaCl、K₂CO₃、H₂SO₄
C．HCl、BaCl₂、CuSO₄	D．KNO₃、NaOH、Na₂CO₃

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图所示的知识网络。其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)物质C属于             (选填：氧化物、酸、碱、盐)。
(2)反应①的化学方程式为                                     ；在反应①~⑤中，写出一个中和反应的化学方程式：                   。
(3)a、向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象。要证明HCl和Ca(OH)₂
发生了化学反应，简单的实验操作是                                           。
b、若用如图表示上述溶液中pH的变化，则A点处溶液中的阳离子为         （写出微粒符号）