题目内容

【题目】由地壳中含量最高的元素和金属元素以及空气中含量最高的元素组成的物质的化学式是

A．FeSO4 B．Al2(SO4)3 C．Fe(NO3)3 D．Al(NO3)3

【答案】D

【解析】

试题分析∶由地壳中含量最高的元素和金属元素以及空气中含量最高的元素组成的物质的化学式是D．Al(NO3)3。 故D正确。

考点∶考查空气的成分及地壳中各元素的含量。

练习册系列答案
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【题目】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）

实验操作

现象

结论

A

向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能与NaCl反应

B

50℃时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温

降温至20℃时开始有晶体析出

20℃时，KCl的溶解度为17g

C

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气

通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧

氧气是燃烧需要的条件之一

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

该气体是CH4

A．A B．B C．C D．D

【题目】小明用一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方检验蜡烛燃烧有水生成时，发现烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是

A、反复实验，并观察是否有相同的现象

B、认为与本次实验无关，不予理睬

C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分

D、向老师请教生成黑色物质的原因

【题目】如图是有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：

（1）反应过程中观察到锥形瓶内的现象是 ；

（2）在实验前，细沙铺在锥形瓶内的底部，白磷放在细沙上，细沙的作用是 ；

（3）该实验告诉我们：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行．

（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是： ．

（5）写出白磷在空气中燃烧的反应的化学方程式 ．

【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：（填序号）

（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ；

（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ；

（3）D原子中X= ；

（4）从E图中你获得的信息钙元素的相对原子质量为： ．

【题目】如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．

（1）仪器a的名称是________ ．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________ ．用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________ ．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是________（填序号），该反应的基本反应类型为________ ．用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡________ ，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．

【题目】蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）是其中的一种，请回答下列问题：

（1）丙氨酸的相对分子质量是 。

（2）一个丙氨酸分子中含有 个原子。

（3）356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？（写出计算过程）

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。

（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。

（3）t2℃时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。

【题目】溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）

0

20

40

60

80

100

　KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

　NaCI

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）如表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．

（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．

（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ．

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