Question

【题目】将等质量的Mg、Al、 Fe分别放入三份浓度（即质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）

A.图线z表示铁的反应情况

B.铝消耗的稀盐酸质量最大

C.镁和铁一定有剩余，铝可能反应完

D.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

Answer 1

【答案】C

【解析】

Mg、Al、Fe与稀盐酸反应时，物质之间的质量关系为：

A. 根据转折点之前相等时间内产生氢气的质量可知，x金属活动性最强，x表示Mg，其次是y，y表示Al，z的金属活动性最弱，z表示铁的反应情况，此选项正确；

B. 由图可知，铝与稀盐酸反应生成的氢气最多，故铝消耗的稀盐酸质量最大，此选项正确；

C. 由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或恰好完全反应，如果镁过量，那么铝一定过量，镁、铝都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图中信息不符，此选项错误；

D. 由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，故消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量，此选项正确。

故选C。