Question

如图所示为A、B、C三种可溶物的溶解度曲线．结合图示回答以下问题．
（1）图中点P表示的意义是

 

；
（2）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为

 

；
（3）t₁℃时将25g B物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为

 

（保留一位小数）；
（4）欲从A溶质的饱和溶液中得到A晶体，通常采用的方法是

 

；
（5）下列说法不正确的是

 

①t₂℃时A、B、C三种溶质的溶液浓度由大到小的顺序是A＞B＞C
②将t₂℃时A、B、C三种溶质的饱和溶液降温到t₁℃，三者均有晶体析出
③将接近饱和的B溶质溶液转化为饱和溶液可以通过恒温蒸发溶剂的方法
④改变C溶质饱和溶液的温度时，一定有晶体析出．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶解度曲线即可知道在不同温度下各物质的溶解度，根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，根据溶解度随温度的变化特点确定结晶的方法，据此解答．

解答：解：（1）P点表示在t₁℃时AB两种物质的溶解度相等，故填：在t₁℃时AB两种物质的溶解度相等；    
（2）据图可以看出，在t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为BCA，故填：BCA；
（3）t₁℃时B物质的溶解度是40g，将25g B物质放入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的溶质质量分数为

20g

70g

×100%≈28.6%，故填：28.6%；
（4）据图可以看出，A物质的溶解度随温度升高变化大，故从A溶质的饱和溶液中得到A晶体，通常采用的方法是冷却热的饱和溶液，故填：冷却热的饱和溶液；    
（5）①t₂℃时，A、B、C三种溶质的饱和溶液浓度由大到小的顺序是A＞B＞C，错误；
②将t₂℃时，A、B、C三种溶质的饱和溶液降温到t₁℃，C溶液没有晶体析出，错误；
③将接近饱和的B溶质溶液转化为饱和溶液可以通过恒温蒸发溶剂的方法，正确；
④改变C溶质饱和溶液的温度时，不一定有晶体析出；
故填：①②④．

点评：本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．