题目内容
【题目】氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品,某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数,进行了以下实验:分别取120 g样品，平均分成6份加入烧杯中,分别加入80g水溶解,再加入碳酸钠溶液充分反应,对反应后的混合物进行如图所示的操作:
测得六组实验数据如下表所示,试计算:(钡的相对原子质量为137)
实验组数 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | 第五组 | 第六组 |
加入碳酸钠溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 |
天平示数/g | 3.94 | 7.88 | 11.82 | 15.76 | m | 19.70 |
（1）m的值为______________。
（2）样品中氢氧化钡的质量分数____________。
（3）将恰好反应的液体配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液以便实验室使用,需要再称取____________克氢氧化钠固体?
【答案】19.70 85. 5% 10.7
【解析】
氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
(1)分析表格数据可知，每加入25g碳酸钠溶液可以生成3.94g碳酸钡沉淀，第六组加入150g碳酸钠溶液应该生成沉淀的质量为：
，说明第六组碳酸钠溶液过量，第五组碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，故第五组生成沉淀的质量为：
，即m的值为19.70。
(2)样品完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为19.70g，
设样品中氢氧化钡的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y
，x=17.1 g
，y=8 g
则样品中氢氧化钡的质量分数为
。
(3)恰好反应的溶液的质量为
。溶液中氢氧化钠的总质量为
。
设要配制10%的氢氧化钠溶液，所要再加溶质氢氧化钠的质量为z,则
，解得z=10.7 g
答：要配制10%的氢氧化钠溶液，需要再称取10.7 g氢氧化钠固体。
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【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如图所示,根据流程回答相关问题。
（1）反应①之前将CaCO3研成粉末的目的是______________，反应①的化学方程式为___________。
（2）实验室操作I时要用的一种玻璃仪器是___________。
（3）反应②的化学方程式为
,则X的化学式为________________。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示:
物质 | (NH4)2SO4 | KCl | K2SO4 | NH4Cl |
溶解度/g(20° C) | 75.4 | 34.2 | 11.1 | 37.2 |
反应③在常温下能发生的原因是___________。
（5）上述流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。
【题目】某探究兴趣小组在学习碳单质的化学性质时发现，碳单质不能与稀硫酸发生反应,但碳粉与浓硫酸在加热条件下反应有气体生成,小组同学为了了解该气体的成分,于是进行了进一步的探究。
[提出问题]碳粉与浓硫酸反应生成的气体是什么?
[查阅资料]二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾溶液褪色;二氧化硫还能使澄清石灰水变浑浊。
[猜想与假设]
猜想1:该气体是SO2
猜想2:该气体是CO2
猜想3:该气体是NH3
猜想4:该气体是SO2和CO2
上述猜想_____________________不成立，原因是________________________________。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实 验结论 |
① 将气体通入适量高锰酸钾溶液中 | 溶液由紫红色逐渐变为无色 | 猜想___________不成立 |
② 将①中通过高锰酸钾溶液的气体通入澄清石灰水中 | _________________。 | 猜想4成立 |
[反思与评价]某同学认为该气体中可能含有CO,于是设计如下方案,请你帮他补充方案及现象:先将气体通过足量的碱石灰,然后_______________________________，经过实验后,该同学得知该气体中不含CO。
[拓展延伸]
(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,二者反应的化学方程式为
,其中X的化学式为_______________________________。
(2)二氧化硫的性质与二氧化碳相似,但二氧化硫会污染空气,故实验过程中需要进行尾气处理，请写出一个尾气处理的方法_______________________________。
