Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
（1）P点的含义是

 

（2）t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是

 

g
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

 

（填写物质序号）
（4）在t₂℃时，将等量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是

 

所得溶液中溶质质量分数做小的是

 

（5）当a中含有少量b时，可采用

 

的方法提纯a．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，饱和溶液中溶解度小的溶质质量分数小．
（5）根据固体物质的溶解度受温度影响情况的大小分析结晶方法．

解答：解：
（1）P点是t₁℃时ac的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等；
（2）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，形成75克溶液；
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；
（4）ab的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，a的溶解度变化幅度较大，所以析出较多的是a；根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，b的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数最小的是c；
（5）a的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，若a中混有少量的b，获得纯净a的方法是冷却热饱和溶液结晶．
答案：
（1）t₁℃时ac的溶解度相等；
（2）75；
（3）c＜b＜a；
（4）a  c
（5）冷却热饱和溶液结晶

点评：本题对于溶解度、溶解度曲线进行了考查，掌握相关知识才能结合题意灵活解答．