题目内容
化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸与之充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体的质量是0.3g，计算：
（1）该石灰石样品的纯度是
（2）如果该石灰厂锻烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
分析：（1）石灰石样品的纯度=
×100%；二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应；含杂质二氧化硅的石灰石与稀盐酸充分反应后剩余固体质量即为样品中所含杂质二氧化硅的质量；
（2）根据质量守恒定律，含杂质的生石灰质量可利用样品质量与生成二氧化碳气体质量差而求得；锻烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳气体，根据反应的化学方程式，由样品中碳酸钙质量可计算锻烧该石灰石样品放出二氧化碳的质量．
| 石灰石样品质量-杂质质量 |
| 石灰石样品质量2g |
（2）根据质量守恒定律，含杂质的生石灰质量可利用样品质量与生成二氧化碳气体质量差而求得；锻烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳气体，根据反应的化学方程式，由样品中碳酸钙质量可计算锻烧该石灰石样品放出二氧化碳的质量．
解答：解：（l）二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应；石灰石样品与稀盐酸充分反应所剩余固体质量即为石灰石样品中杂质质量；
该石灰石样品的纯度=
×100%=85%
故答案为：85%；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量=50t×85%=42.5t，设锻烧生成二氧化碳气体的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
42.5t x
=
解之得x=18.7t
可得到含杂质的生石灰=50t-18.7t=31.3t
答：可得到含杂质的生石灰31.3吨．
该石灰石样品的纯度=
| 2g-0.3g |
| 2g |
故答案为：85%；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量=50t×85%=42.5t，设锻烧生成二氧化碳气体的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
42.5t x
| 100 |
| 44 |
| 42.5t |
| x |
可得到含杂质的生石灰=50t-18.7t=31.3t
答：可得到含杂质的生石灰31.3吨．
点评：根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应放出气体的质量差即为剩余物质的质量．
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